高中化学知识点分类整理总结1 化学现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、下面是小编为大家整理的高中化学知识点分类整理总结,菁选2篇,供大家参考。
高中化学知识点分类整理总结1
化学现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
)8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF+ SiO2= SiF4+ 2H2O;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
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化学实验
化学实验的内容是很丰富的，它包括对实验原理、实验操作、注意事项、数据处理及误差分析等问题的理解并转化成自身的化学学科素质，在解决实验问题的过程中能够实现问题解决的自动化、条理化和准确化。电解质溶液专题中对化学实验理念的考查主要集中在“酸碱中和滴定”这个定量实验上，考查中和滴定实验操作的相关知识及其迁移应用。
1.实验原理：
利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法。
2.指示剂的选择：
在中和滴定的操作过程中，指示剂常常预先滴加到被滴定溶液中，并放置于锥形瓶中。选择指示剂时，可考虑恰好中和时生成盐的水解情况，先判断滴定终点时溶液的酸、碱性，然后再确定选择上述哪种指示剂。
甲基橙和酚酞的变色范围较窄，变色相对灵敏，常用作中和滴定的指示剂，而石蕊的变色范围较宽，变色不灵敏，一般不用作中和滴定的指示剂。
3.操作过程：检漏→洗涤仪器→润洗→装液→量取→滴定→计算。
(1)滴定操作：左手控制滴定管的活塞或玻璃球，右手不停振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
(2)滴速控制：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
(3)判断终点：当滴加最后一滴，溶液盐酸变化且30s内不再恢复原来颜色即为滴定终点。
4.误差分析：
中和滴定的误差分析依据：c(待)=
从上式可以看同，若用标准溶液滴定待测液，消耗标准溶液多，则结果偏高;反之，偏低。待测液浓度是否准确只取决于滴定管中读取的体积。引起这个体积误差的常有：①读数，②仪器洗涤，③滴定管漏液，④标准溶液不标准(如称量、配制、混入杂质等引起的)，⑤批示剂用错，⑥待测液的量取等。
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